Van condensar l'oxigen
Zygmunt Wróblewski i Karol Olszewski van ser els primers del món a liquar diversos gasos anomenats permanents. Els científics anteriors eren professors de la Universitat Jagel·loniana a finals del segle XIX. Hi ha tres estats físics a la natura: sòlid, líquid i gasós. Quan s'escalfen, els sòlids es converteixen en líquid (per exemple, el gel en aigua, el ferro també es pot fondre), però un líquid? en gasos (per exemple, fuites de gasolina, evaporació d'aigua). Els científics es van preguntar: és possible el procés invers? És possible, per exemple, fer gas liquat o fins i tot sòlid?
científics immortalitzats en un segell de correus
Per descomptat, es va descobrir ràpidament que si un cos líquid es converteix en gas quan s'escalfa, llavors el gas es pot convertir en un estat líquid. en refredar-se ell. Per tant, es van intentar liquar els gasos mitjançant el refredament i va resultar que el diòxid de sofre, el diòxid de carboni, el clor i altres gasos es poden condensar amb una disminució relativament petita de la temperatura. Aleshores es va descobrir que els gasos es podien liquar utilitzant pressió arterial alta. Utilitzant ambdues mesures juntes, gairebé tots els gasos es poden liquar. No obstant això, liqua l'òxid nítric, metà, oxigen, nitrogen, monòxid de carboni i aire. Van ser nomenats gasos persistents.
Tanmateix, per tal de trencar la resistència dels gasos permanents, es van utilitzar temperatures cada cop més baixes i pressions més altes. Es va suposar que qualsevol gas per sobre d'una determinada temperatura no es podia condensar, malgrat la pressió més alta. Per descomptat, aquesta temperatura era diferent per a cada gas.
Arribar a temperatures molt baixes no es va manejar gaire bé. Per exemple, Michal Faraday va barrejar diòxid de carboni solidificat amb èter i després va baixar la pressió en aquest recipient. Després es van evaporar el diòxid de carboni i l'èter; durant l'evaporació, van agafar calor de l'ambient i, per tant, van refredar l'ambient a una temperatura de -110 ° C (per descomptat, en recipients isotèrmics).
Es va observar que si s'aplicava algun gas, disminució de la temperatura i augment de la pressió, i després a l'últim moment la pressió es va reduir bruscamentla temperatura va baixar amb la mateixa rapidesa. A més, l'anomenat mètode en cascada. En termes generals, es basa en el fet que es trien diversos gasos, cadascun dels quals es condensa amb dificultat creixent i a temperatures progressivament més baixes. Sota la influència de, per exemple, el gel i la sal, el primer gas es condensa; En reduir la pressió en un recipient amb un gas, s'aconsegueix una disminució important de la seva temperatura. En el recipient amb el primer gas hi ha un cilindre amb el segon gas, també a pressió. Aquest últim, refredat pel primer gas i de nou despresuritzat, es condensa i dóna una temperatura molt inferior a la del primer gas. El cilindre amb el segon gas conté el tercer, i així successivament. Probablement així es va obtenir la temperatura de -240 ° C.
Olshevsky i Vrublevsky van decidir utilitzar els dos mètodes, és a dir, primer el mètode en cascada, per augmentar la pressió i després baixar-la bruscament. Comprimir gasos a alta pressió pot ser perillós i l'equip utilitzat és molt sofisticat. Per exemple, l'etilè i l'oxigen formen una mescla explosiva amb la força de la dinamita. Durant una de les erupcions de Vrublevsky acaba de salvar una vida per accidentperquè en aquell moment estava a pocs passos de la càmera; L'endemà, Olshevsky va tornar a resultar greument ferit, perquè un cilindre metàl·lic que contenia etilè i oxigen va explotar just al seu costat.
Finalment, el 9 d'abril de 1883, els nostres científics ho van poder anunciar liquaven l'oxigenque és completament líquid i incolor. Així, els dos professors de Cracòvia anaven per davant de tota la ciència europea.
Poc després, van liquar nitrogen, monòxid de carboni i aire. Així van demostrar que els "gasos resistents" no existeixen, i van desenvolupar un sistema per obtenir temperatures molt baixes.
