volcà químic
Una de les reaccions químiques més espectaculars és el procés de descomposició del dicromat d'amoni (VI) (NH4) 2Cr2O7, conegut com el "volcà químic". Durant la reacció, s'allibera una gran quantitat de substància porosa, idealment imitant la lava volcànica. En els primers dies del cinema, la descomposició de (NH4)2Cr2O7 fins i tot es va utilitzar com a "efecte especial"! Es demana als experimentadors que vulguin dur a terme l'experiment que no ho facin a casa (a causa de l'alliberament de pols volant que pot contaminar l'apartament).
Per realitzar la prova, necessitareu un gresol de porcellana (o un altre recipient resistent a la calor) ple de dicromat d'amoni (VI) (NH).4)2Cr2O7 (foto 1). Col·loca el gresol a sobre d'un munt de sorra simulant un con volcànic (Imatge 2) i enceneu la pols taronja amb un lluminós (Imatge 3). Després d'un temps, comença un procés ràpid de descomposició del compost, que condueix a l'alliberament d'una gran quantitat de productes gasosos, que dispersen l'òxid de crom porós (III) Cr.2O3 (fotos 4, 5 i 6). Després del final de la reacció, tot el que hi ha al voltant queda cobert de pols de color verd fosc (foto 7).
La reacció de descomposició en curs del dicromat d'amoni (VI) es pot escriure amb l'equació:
La transformació és una reacció redox (l'anomenada reacció redox), durant la qual canvia l'estat d'oxidació dels àtoms seleccionats. En aquesta reacció, l'agent oxidant (substància que guanya electrons i redueix el seu estat d'oxidació) és el crom (VI):
L'agent reductor (substància que dona electrons i, per tant, augmenta el grau d'oxidació) és el nitrogen contingut en l'ió amoni (tenim en compte dos àtoms de nitrogen degut a N2):
Com que el nombre d'electrons donats per l'agent reductor ha de ser igual al nombre d'electrons acceptats per l'agent oxidant, multipliquem la primera equació per 2 per ambdós costats i equilibrem el nombre d'àtoms d'oxigen i hidrogen restants.
